.RU

П р и м е р 1 - Рабочая программа и задание на контрольную работу №1, 2 и 3 с методическими указаниями для студентов I и II курса



П р и м е р 1. Вычислите водородный показатель рН раствора гидроксида калия, содержащегося в растворе и имеющего концентрацию 4,2 · 10-3 моль/л.


Р е ш е н и е . Концентрация гидроксильных ионов в растворе КОН равна

СОН- = 4,2 · 10-3 моль /л.

Исходя из ионного произведения воды КН2О, находим концентрацию ионов водорода

СН+ = КН2О/ СОН- = 10-14/ 4,2 · 10-3 = 0,24 · 10-11 моль/л.

Водородный показатель раствора КОН равен

рН = - lg Cн+ = - lg 0,24 · 10-11 = 11,62.

П р и м е р 2. Рассчитайте концентрацию ионов ОН- в растворе, рН которого равен 3,28.


Р е ш е н и е. По значению рН определяем концентрацию ионов Н+ в растворе:

рН = - lg Cн+; lg Cн+ = - 3,28

Отсюда Cн+ = 5,25 · 10-4 моль/л.


Концентрацию ионов ОН- определяют по значению ионного произведения воды


10-14

Сон- = ¾¾¾¾ = 0,19 · 10-10 моль/л.

5,25 · 10-4


П р и м е р 3. Найдите водородный показатель раствора НNO3, если его молярная концентрация равна 0,178 моль/л.


Р е ш е н и е . При значительной концентрации сильного электролита его активная концентрация существенно отличается от истинной. Поэтому в таких случаях нужно вводить поправку на активность электролита. Определяем ионную силу раствора НNO3

0,356

I = 1/2(0,178 · I2 + 0,178 · I2) = ¾¾¾¾ = 0,178.

2

Далее по вычисленной ионной силе находим коэффициент активности иона Н+: ¦ Н+=0,838. Тогда активность ионов Н+

а Н+= 0,83 · 0,178 = 0,148.

Водородный показатель раствора НNO3 равен:

рН = - lg а Н+= -lg 0,148=-(-0,8327) = 0,83.


П р и м е р 4. Определите рН 0,17 н СН3СООН, константа диссоциации которого равна 1,75 · 10-5.


Р е ш е н и е. Константа и степень диссоциации слабого электролита связаны между собой соотношением:

a = .

Определяем концентрацию ионов Н+;

СН+ = 0,17 · 1 · 10-2 = 0,17 · 10-2 моль/л.

Отсюда находим водородный показатель раствора СН3СООН

рН = -lg 0,17 · 10-2 = 2,77.


П р и м е р 5. Вычислите изменение рН аммонийного буферного раствора, содержащего в 1л 0,1 моля NH4OH и 0,1 моля NH4Cl после добавления к нему 0,01 моля HCl. Константа диссоциации NH4OH равна 1,8 · 10-5.


Р е ш е н и е. Вычисляем начальное значение буферного раствора:

рН = 14 - рКосн + lg ([осн] / [cоли]) = 14 - 4,74 + lg (0,1/0,1)=9,26.

При добавлении 0,01 моля НСl в результате реакции нейтрализации слабого основания его концентрация станет равной 0,1 - 0,01 = 0,09 моля. Одновременно концентрация соли увеличится на 0,01 моля и станет равной 0,11 моля. Величина рН в результате станет равной

рН = 14 - 4,74 +lg(0,09/0,11) = 9,26 - 0,09 = 9,17.

Таким образом, изменение величины рН составило всего 0,09, т.е. практически не изменилось.


Контрольные вопросы


142. Вычислите концентрацию [H+] ионов, если концентрация [OH-] ионов (моль/л) равна:

а) 4,8 · 10-11;

б) 1,6 · 10-13;

в) 5 · 10-6;

г) 3,2 · 10-7.

Ответ: а) 2,5 · 10-5; б) 6,25 · 10-2; в) 2 · 10-9; г) 3,12 · 10-8.

143. Вычислите рН растворов, в которых концентрация [ H+ ] ионов (моль/л) равна:

а) 10-5;

б) 2 · 10-7;

в) 4,8 · 10-11;

г) 7,7 · 10-3.

Ответ: а) 5; б) 6,7; в) 10,32; г) 2,12.

144. Вычислите рН растворов, в которых концентрация [OH-] ионов (моль/л) равна:

а) 6,5 · 10-6;

б) 9 · 10-9;

в) 1,4 · 10-3;

г) 8,7 · 10-8.

Ответ: а) 8,81; б) 5,95; в) 11,14; г) 6,96.

145. Вычислите концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого 4,8.

Ответ: 1,6 · 10-5 моль/л.

146. Вычислите концентрацию ионов гидроксила в растворе, рН которого 5,1.

Ответ: 1,26 · 10-9 моль/л.


147. Вычислите концентрацию ионов гидроксила в растворе, рН которого 11,7.

Ответ: 5 · 10-3 моль/л.


148. Рассчитайте рН раствора, в 0,4 л которого содержится 0,39 моля NH3, если КNH4OH = 1,77 · 10-5.

Ответ: 11,6.


149. Вычислите рН формиатного буферного раствора, в 1 л которого содержится по 0,1 М НCOOH (KДис. = 1,8 · 10-4).

Ответ: 3,74.


150. Вычислите рН ацетатной буферной смеси, содержащей в 1 л 0,15 М СН3COOH и 0,2 М СН3СООNa (KДис. = 1,8 · 10-5).

Ответ: 4,62.


151. Рассчитайте рН аммонийного буферного раствора, содержащего 0,3 М NH4OH и 0,15 М NH4Cl (KДис. = 1,8 · 10-5).

Ответ: 9,56.


152. Рассчитайте рН ацетатного буферного раствора содержащего в 1 л 0,25 М CH3COOH и 0,12 М СH3COONa после добавления к нему 0,02 моля КОН (KДис. = 1,8 · 10-4).

Ответ: 4,52.


Жесткость воды выражается суммой миллиграмм - эквивалентов ионов Са2+ и Мg2+, содержащихся в 1 л воды (мг - экв/л). Один миллиграмм - эквивалент жесткости отвечает содержанию 20,04 мг/л Са2+ или 12,16 Мg2+.


П р и м е р. Вычислите жесткость воды, зная, что в 500 л ее содержится 202,5 г Са (НСО3)2.

Решение. В 1 л воды содержится 202,5: 500=0,405 г Са (НСО3)2, что составляет 0,405: 81 = 0,005 эквивалентных масс или 5 мг - экв/л (81 г/моль - эквивалентная масса Са (НСО3)2). Следовательно, жесткость воды 5 мг - экв/л.


Контрольные вопросы

153. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции гидролиза. Гидролиз каких из нижеперечисленных солей идет до конца: K2SO4, Fe2S, Na2CO3?

154. Условие задачи, см.№ 210 для солей: K2CO3, Al2(CO3)3, Na2SO4.

155. Условие задачи, см. № 210 для солей: NaNO3, Cr2S3, Mg2Si.

156. При смешивании растворов AlCl3 и Na2CO3 каждая из солей гидролизуется до конца. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения.

157. Какие процессы называются сольватацией, гидратацией, гидролизом? Привести примеры.

158. Как изменяется скорость гидролиза Мg(CN)2 при добавлении в раствор щелочей?

159. Какова реакция раствора при гидролизе: Na2CO3, PbCl2, CH3COOC2H5?

160. Как изменится скорость гидролиза CuCl2 при добавлении в раствор кислоты?

161. Почему возрастает степень гидролиза солей при повышении температуры и разбавлении раствора водой?

162. Почему растворы кислых солей NaHCO3 и NaH2PO4 имеют различное значение рН?

163. Присутствие каких солей обусловливает жесткость природной воды? Как можно устранить карбонатную и некарбонатную жесткость воды? Рассчитайте сколько граммов Са(НСО3)2 содержится в 1м3 воды, жесткость которой равна 3 мг-экв/л.

Ответ: 243г.

164. Определите карбонатную жесткость воды, в 1л которой содержится по 100 мг Са(НСО3)2, Mg(HCO3)2 и Fe(HCO3)2.

Ответ: 3,724мг-экв/л.

165. В каких единицах выражается жесткость воды. Чему равна жесткость воды, в 10 л которой содержится 6 г CaCl2.

Ответ: 10,81 мг-экв/л.

166. Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 100 л воды необходимо добавить 15,9 г соды?

Ответ: 3 мг-экв/л.

167. Сколько гашеной извести необходимо прибавить к 1 м3 воды, чтобы устранить ее временную жесткость, равную 7,2 мг-экв/л?

Ответ: 266,4 г.

168. Временная жесткость воды равна 5 мг-экв/л. Вычислить, какое количество Са(НСО3)2 содержится в 5 л этой воды?

Ответ: 2,025г.

169. Устранение временной жесткости 100 л воды, вызванной присутствием Mg(HCO3)2, потребовало 4 г NaOH. Составить уравнение реакции и рассчитать, чему равна жесткость воды.

Ответ: 1мг-экв/л.

170. Сколько грамм соды нужно прибавить к 5 м3 воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 2,5 мг-экв/л.

Ответ: 662,5 г.

171. Определите жесткость воды, в литре которой содержится 0,324 г гидрокарбоната кальция. Сколько граммов соды нужно прибавить к 2 м3 этой воды для устранения ее жесткости?

Ответ: 4 мг-экв/л; 424 г.

172. В чем сущность ионитного способа устранения жесткости воды? Рассчитайте жесткость воды, содержащей в 1 л 0,005 моля гидрокарбоната кальция.

Ответ: 10 мг-экв/л.

173. Определите жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния?

Ответ: 2 мг-экв/л.

174. Какие химические реакции пройдут при кипячении жесткой воды, содержащей гидрокарбонат кальция и при прибавлении к ней: а) соды, б) гидроксида натрия? Вычислите жесткость воды, если для ее устранения необходимо было к 50 л воды прибавить 10,8 г безводной буры Na2B4O7.

Ответ: 2,14 мг-экв/л.

175. Жесткая вода содержит в литре 50 мг Са(НСО3)2 и 15 мг CaSO4. Сколько граммов карбоната натрия потребуется для устранения жесткости 1 м3 этой воды?

Ответ: 445,2 г.

176. Сколько граммов соды нужно добавить к 200 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 3,8 мг-экв/л?

Ответ: 40,28 г.

177. Некарбонатная жесткость воды равна 3,18 мг-экв/л. Сколько ортофосфата натрия нужно взять, чтобы устранить жесткость этой воды?

Ответ: 173,86 мг.

178. Один литр воды содержит 48,6 мг гидрокарбоната кальция и 29,6 мг сульфата магния. Какое количество Ca2+ и Mg2+ cодержится в литре воды? Чему равна общая жесткость воды?

Ответ: 0,6×10-3 моль/л; 0,4×10-2 моль/л.

179. Какую массу гашеной извести надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее временную жесткость, равную 4,43 мг-экв/л?

Ответ: 0,41 г.

180. Для умягчения 100 л воды потребовалось 12,72 г Na2CO3. Чему равна жесткость воды?

Ответ: 2,4 мг-экв/л.

181. Общая жесткость воды равна 6,52 мг-экв/л, а временная - 3,32 мг-экв/л. Какую массу Са(ОН)2 и Na3PO4 нужно добавить, чтобы устранить жесткость 5 л воды?

Ответ: 0,61 г; 0,85 г.

182. Некарбонатная жесткость воды равна 3,18 мг-экв/л. Какую массу Na3PO4 нужно добавить, чтобы умягчить 1 м3 воды?


^ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2


П р и м е р. Вычислите DH0, DS0, DG0 реакции, протекающей по уравнению:

Fe2O3(k) + 3C(к) = 2Fe(k) + 3CO(г).

Возможна ли эта реакция восстановления Fe2O3 углеродом при температурах 500 и 1000 К?


Р е ш е н и е. Для вычисления DH0х.р и DS0х.р используем уравнения Гесса:

DН0х.р = SDН0прод - SDH0исх;

DS0х.р = SS0прод - SS0исх .


DН0х.р = [3(-110,52) + 2×0] - [-822,10 + 3×0] = -331,56 + 822,10 =
= +490,54 кДж/моль.

DS0х.р = (2×27,4 + 3×197,91) - (89.96 + 3×5,69) = 541,1 Дж/моль×К.


Энергию Гиббса при соответствующих температурах определим по формуле:

DG0 = DH0 - TDS0.


DG500 = 490,54 - 500×541,1/1000 = +219,99 кДж/моль;

DG1000 = 490,54 - 1000×541,1/1000 = -50,56 кДж/моль.

Так как DG500>0, а DG1000<0, то восстановление Fe2O3 углеродом возможно при 1000К и невозможно при 500К.


Контрольные вопросы


1. Напишите окислительно-восстановительные реакции, протекающие в растворе, электронные уравнения, расставьте коэффициенты и рассчитайте тепловой эффект реакции:

KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4®MnSO4 + Na 2SO4 +....

2.Условие задачи см. № 1 для реакции:

K2Cr2O7 + HI®CrI3 +...

3. Условие задачи см. № 1 для реакции:

Pb3O4 + HCl ® PbCl2 +...

4. Условие задачи см. № 1 для реакции:

МnSO4 + Br2 + NaOH®MnO2 +....

5. Условие задачи см. № 1 для реакции:

Cu + HNO3®NO­ +....

6. Рассчитайте значения DG298 следующих реакций и установите, в каком направлении они будут протекать самопроизвольно при 250С в нормальных условиях:

Pb(т) + CO(г) = PbO(т) + C(т).

7. Условие задачи см. № 6 для реакции:

CO2 (г) + CaO(тв) = СаСО3(тв).

8. Условие задачи см. № 6 для реакции:

Fe2O3 +3СО(г) = 2Fe(т) + 3СО2(г).

9. Условие задачи см. № 6 для реакции:

Hg(ж) + Cl2(г) = HgCl2(т).

10. Уравняйте реакцию и определите ее направление при стандартной и нестандартной температурах:

СО2(г) + СаО(т) = СаСО3(т); Т = 10000 С.

11. Условие задачи см.№ 10 для реакции:

H2O(г) + BaO(т) =Ba(OH)2(т); Т = 10000 С.

12. Условие задачи см.№ 10 для реакции:

BaO(т) + СО2(г) = BaCO3(т); Т = 15000 С.

13. Реакция восстановления Fe2O3 протекает по уравнению:

Fe2O3(т) + 3H2(г) = 2Fe(т) + 5H2O(г).

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение энтропии DS=0,1387 кДж/моль? При какой температуре начнется восстановление Fe2O3?

14. Энтальпия образования углекислого газа равна
-393,5 кДж/моль. Сколько сожжено угля, если выделилось
3935 кДж теплоты?

15. Реакция получения водяного газа (СО + Н2) идет по уравнению

С(к) + Н2О(г) = СО(г) + Н2(г).

Вычислите теплоту реакции и определите, сколько поглощается теплоты при образовании 1000 л водяного газа при н.у.

16. В ходе доменного процесса возможна реакция

Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2.

При какой температуре начнется эта реакция, если
DНх.р = +34,5 кДж/моль?

17. Определите стандартную теплоту образования сероуглерода CS2, если известно, что

CS2(ж) + 3О2(г) = СО2(г) + 2SO2(г). DНх.р. =-1075 кДж/моль.

Ответ: 87,69 кДж/моль.

18. Вычислите DН0298 хлорида аммония, если для реакции:

NH3(г) + HCl(г)= NH4Cl(к). DН0х.р=-176,93 кДж/моль.

Ответ: -315,42 кДж/моль.

19. При растворении 16 г СаС2 в воде выделяется 31,1 кДж теплоты. Определите стандартную теплоту образования Ca(OH)2.

Ответ: -986,33 кДж/моль.

20. Определите DН0298Fe2O3, если при реакции

2Fe +Al2O3 = Fe2O3 + 2Al

каждые 80 г Fe2O3 поглощают 426,5 кДж теплоты.

Ответ: -822,0 кДж/моль.

21. Вычислите DН0298 сахарозы С12Н22О11, если DН0х.р=
= -5694 кДж/моль,

С12Н22О11 + 12 О2 = 12 СО2 + 11 Н2О.

Ответ: -2222,36 кДж/моль.

22. Используйте значения DН0298 реагирующих веществ и определите тепловой эффект реакции восстановления оксидом углерода диоксида свинца до оксида с образованием диоксида углерода.

Ответ: -224,27 кДж/моль.

23. Определите тепловой эффект реакции

2РbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2.

Ответ: 840,96 кДж/моль.

24. Рассчитайте, какая из реакций при стандартных условиях может идти самопроизвольно:

а)Fe(k) + Al2O3(k) ® Al(k) + Fe2O3(k);

б)Al(k) + Fe2O3(k) ® Fe(k) + Al2O3(k).

25. Рассчитайте, можно ли при стандартных условиях пользоваться металлическим алюминием для восстановления магния из его оксида по реакции:

3MgO(k) + 2Al(k) = 3Mg(k) + Al2O3(k).

26. Изменение энергии Гиббса (DG0298) в реакции образования воды

Н2(г) + 0,5 О2(г) = Н2О(г) равно -228,6 кДж/моль.

Вычислите константу равновесия при стандартной температуре.

Ответ: 1040.

27. Константа равновесия реакции

4HCl(г) + О2(г) = 2Н2О(г) + 2Cl2(г) при 250С равна 2,3·1013.

Вычислите DG0 реакции.

Ответ: -76,26 кДж/моль.

28. Стандартная энергия реакции

ВаСО3(к) = ВаО(к) + СО2(г)

имеет положительное значение. При какой температуре реакция станет возможной?

29. Рассчитайте стандартную энергию реакции

N2О + 2H2O = NH4NO3

и сделайте вывод о возможности ее протекания.

DG0298 NH4NO3 = 115,94 кДж/моль.

30. Какая из приведенных ниже реакций характеризуется минимальным значением стандартной энергии:

4NH3(г) + 3О2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(г);

4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6Н2О(г).

Ответ подтвердите, рассчитав DG0298 реакций.

31. Определите изменение энтропии в следующих реакциях:

2С(графит)+ Н2(г)® С2Н2(г); 2Al(k) + Cr2O3(k)®2Cr(k) + Al2O3(k);

C(графит) + СО2(г) ®2СО(г).

32. Константа равновесия реакции

С(графит) + Н2О(г)ÛСО(г) + Н2(г) при температуре 250С равна 7,8×10-17.

Вычислите DG 0 298 реакции. При какой температуре начнется течение реакции в прямом направлении?

Ответ: 91,92 кДж/моль; 687К.

33. Равновесие реакции

4HCl(г) + О2(г) Û 2Н2О(г) + 2Cl2(г)

при нормальных условиях установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [Н2О]=0,14 моль/л; [Cl2]=
=0,14 моль/л; [HСl]=0,20 моль/л; [О2]=0,32 моль/л. Вычислите стандартную энергию Гиббса.


polozhenie-o-poryadke-formirovaniya-proekta-perechnya-zhiznenno-neobhodimih-i-vazhnejshih-lekarstvennih-preparatov-i-obshie-polozheniya.html
polozhenie-o-poryadke-i-usloviyah-predostavleniya-socialnogo-socialno-medicinskogo-obsluzhivaniya-na-domu-v-gosudarstvennoj-sisteme-socialnih-sluzhb-moskovskoj-oblasti-obshie-polozheniya.html
polozhenie-o-poryadke-i-usloviyah-vidachi-ministerstvom-prirodnih-23-sentyabrya-2008-g-n-1397-o-nekotorih-voprosah.html
polozhenie-o-poryadke-kontrolya-eksporta-reeksporta-importa-i-tranzita-strategicheskih-tovarov-perechen-podkontrolnih-strategicheskih-tovarov.html
polozhenie-o-poryadke-oplati-truda-rabotnikov-municipalnih-byudzhetnih-uchrezhdenij-vnutrigorodskogo-municipalnogo-obrazovaniya-golyanovo-v-gorode-moskve-obshie-polozheniya.html
polozhenie-o-poryadke-organizacii-professionalnoj-podgotovki-perepodgotovki-i-povisheniya-kvalifikacii-zhenshin-v-period-otpuska-po-uhodu-za-rebenkom-do-dostizheniya-im-vozrasta-treh-let.html
  • abstract.bystrickaya.ru/100-2087-gagiev-aleksandr-ruslanovich-5-60-52-49-161-spiso-k-abiturientov-viderzhavshih-vstupitelnie-ekzameni-v.html
  • predmet.bystrickaya.ru/sostoyanie-i-perspektivi-ispolzovaniya-mineralno-sirevoj-bazi-ryazanskoj-oblasti.html
  • assessments.bystrickaya.ru/ekonomicheskie-celi-funkcii-i-meri-tamozhennogo-regulirovaniya.html
  • zanyatie.bystrickaya.ru/predpriyatiya-i-uchrezhdeniya-kak-subekti-administrativnogo-prava.html
  • reading.bystrickaya.ru/malisheva-l-voronezhskaya-oblast-konkursnaya-programma-k-dnyu-morskogo-i-rechnogo-flota-22-sostaviteli-hodkin-n.html
  • kanikulyi.bystrickaya.ru/zarabotnaya-plata.html
  • literatura.bystrickaya.ru/soderzhanie-annotaciya-programmi-programma-professionalnoj-podgotovki-po-professii-povar-shifr-16675-soglasovanie.html
  • textbook.bystrickaya.ru/gosudarstvennaya-sistema-zanyatosti-struktura-osnovnie-napravleniya-razvitiya-na-sovremennom-etape.html
  • lesson.bystrickaya.ru/nacionalnie-osobennosti-ruminskoj-kuhni.html
  • essay.bystrickaya.ru/bibliograficheskij-ukazatel-postuplenij-v-rnmb-maj-iyun-2004-g.html
  • otsenki.bystrickaya.ru/skazka-o-spyashej-krasavice-v-pyati-kartinah.html
  • universitet.bystrickaya.ru/sroki-realizacii-programmi-v-techenie-1-polugodiya.html
  • control.bystrickaya.ru/demontazh-sharovih-kranov-15-instrukciya-dlya-uchastnikov-razmesheniya-zakaza-11-dlya-uchastnika-razmesheniya-zakaza.html
  • write.bystrickaya.ru/glava-21-smeh-tajna-anonim-vvedenie-v-socialnuyu-epistemologiyu-yazika.html
  • testyi.bystrickaya.ru/annotaciya-rabochej-programmi-po-napravleniyu-podgotovki-38-03-02-menedzhment.html
  • otsenki.bystrickaya.ru/respublika-bashkortostan-poslanie.html
  • essay.bystrickaya.ru/dzhozef-zinker.html
  • bukva.bystrickaya.ru/poyasnitelnaya-zapiska-obrazovatelnaya-programma-gou-sosh-815-na-period-2010-2013-godov-prinyata-na-zasedanii.html
  • turn.bystrickaya.ru/osnovnaya-obrazovatelnaya-programma-oop-realizuemaya-vuzom-po-specialnosti-180400-140604-65-elektroprivod-i-avtomatika-promishlennih-ustanovok-i-tehnologicheskih-kompleksov-3.html
  • kanikulyi.bystrickaya.ru/zhurnala-stranica-4.html
  • universitet.bystrickaya.ru/tekushego-potenciala-rinka-strategicheskij-marketing.html
  • literatura.bystrickaya.ru/shkola-internat-licej-internat.html
  • kanikulyi.bystrickaya.ru/vvedenie-municipalnaya-programma-energosberezhenie-v-gorodskom-okruge-kolomna-na-2010-2013-gg-prilozhenie.html
  • urok.bystrickaya.ru/programma-nauchno-prakticheskoj-konferencii-sahalinskij-turistskij-klaster-opit-problemi-perspektivi-sahalinskaya-oblast-g-yuzhno-sahalinsk.html
  • tetrad.bystrickaya.ru/uzhastova-nataliya-i-prikladnie-aspekti-inostrannih-yazikov.html
  • letter.bystrickaya.ru/obrazovatelnaya-programma-mou-vechernyaya-smennaya-obsheobrazovatelnaya-shkola-stupinskogo-municipalnogo-rajona-2010god.html
  • writing.bystrickaya.ru/instrukciya-letchiku-po-ekspluatacii-samoleta-il-2-s-motorom-m-38-m-voennoe-izdatelstvo-nko-sssr-1942-84-s-tehopisanie-samoleta-il-2-s-motorom-am-38-chast-m-voennoe-izdatelstvo-nko-sssr-1941-48-s-stranica-2.html
  • desk.bystrickaya.ru/pogruzhenie-v-imitirovannuyu-sredu-a-v-gavrilin-pervij-kadetskij-korpus-kak-gumanisticheskaya-vospitatelnaya-sistema.html
  • portfolio.bystrickaya.ru/polozhenie-memoriala-pobeda.html
  • occupation.bystrickaya.ru/o-yazichestve-v-drevnej-rusi.html
  • textbook.bystrickaya.ru/istoriya-sovetskogo-ugolovnogo-prava-a-a-gercenzon-sh-s-gringauz-n-d-durmanov-m-m-isaev-b-s-utevskij-izdanie-1947-g-allpravo-ru-2003-stranica-8.html
  • credit.bystrickaya.ru/otvet-1-registrovaya-otvet-2-uchebno-metodicheskij-kompleks-po-discipline-mikroprocessornie-informacionno-upravlyayushie.html
  • books.bystrickaya.ru/enciklopediya-nepoznannogo-tom-2-stranica-3.html
  • laboratornaya.bystrickaya.ru/rabochaya-programma-disciplini-upravlenie-nedropolzovaniem-i-prirodoohrannoj-deyatelnostyu-napravlenie-podgotovki-080200-menedzhment.html
  • testyi.bystrickaya.ru/a-i-grigorev-2009-g.html
  • © bystrickaya.ru
    Мобильный рефератник - для мобильных людей.